02 · 热化学方程式 整理中

概念：

能表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。

意义：

热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的量与能量的关系。

例如：

$$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+\mathrm{Cl}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})=2\mathrm{HCl}(\mathrm{g})\mathrm{\Delta }\mathrm{H}=-184.6\text{KJ/mol}$$

表示 $1mol$ 气态 $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2$ 和 $1mol$ 气态 $\mathrm{Cl}{\phantom{A}}_2$ 反应生成 $2mol$ 气态 $\mathrm{HCl}$,放出184.6$\text{KJ}$的热量。

书写要求：

1. 标注反应物、生成物聚集状态

   $s$	$l$	$q$	$aq$
   固体	液体	气体	水溶液

2. 右端标注$\mathrm{\Delta }H$（放热$\mathrm{\Delta }H$<0，吸热$\mathrm{\Delta }H$>0），数值与化学计量数成正比。

3. 化学计量数可为整数或分数（表示物质的量），注明反应温度和压强（默认 25℃、101kPa;单位$\text{KJ/mol}$）