03 · 盖斯定律整理中

化学反应的反应热只与反应始末状态有关，与反应路径无关。一步完成或分步完成的反应热相同。

部分反应进行很慢，不容易直接发生或是对直接测量反应热造成困难的实验，利用盖斯定律可以间接把它们的反应热计算出来。

例如： $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = CO (g)$ 该反应的 $Δ H$ 无法直接测得。

但下列两个反应的 $Δ H$ 可以直接测得：

$C (s) + O_{2} (g) = CO_{2} (g) ① Δ H_{1} = - 393.5 kJ/mol$

$CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = CO_{2} (g) ② Δ H_{2} = - 283.0 kJ/mol$

在此温度下， $C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = CO (g)$ 反应的 $Δ H = Δ H_{1} - Δ H_{2} = - 110.5 kJ/mol$

方程式组装要点：

推导过程：

② 式逆写为 $CO_{2} (g) = CO (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) ③ Δ H_{3} = + 283.0 KJ/mol$

① 式与 ③ 式相加后，消去 $CO_{2} (g)$ 和 $\frac{1}{2} O_{2} (g)$ ,

方程式变化为：

$C (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = CO (g) Δ H = Δ H_{1} + Δ H_{3} = Δ H_{1} - Δ H_{2} = - 110.5 KJ/mol$

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